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Aehm.... also... naja...Zitat
Du brauchst für Phosphorsäure keine speziellen Tricks: Mal Dir die
Lews-Formel eines P(OH)₃ auf (trivial). Der Phosphor ist dabei wie der
Sticki in NH₃ koordiniert und schiebt nun sein lone pair in ein viertes Sauerstoffatom (Donor–Akzeptor-Bindung).
Nicht viel anders als ein Ammonium-Ion. Die Oktettregel gilt dabei in ihrer simpelsten Form.
Trotzdem gibt es Unerschiede zwischen N und P. Wenn Du von den
OH-Gruppen schrittwiese H abspaltest, dann verkürzen sich die
P–O-Bindungen in den jeweiligen Anionen. Beim Nitrat ist das genauso,
und da erklärt man es mit „partiellem Doppelbindungscharakter“. Beim
Phosphat kann man aber keine „partiellen Doppelbindungen“ einzeichnen,
weil der P dann mehr als 8 Außenelektronen hätte. Warum haben wir dann
aber in der Reihe OP(OH)₃, O₂P(OH)₂–, O₃P(OH)2– und zuletzt O₄P3– immer
kürzere P–O-Abstände?
Weiß der Henker. Gewöhnlich erweitert man die Oktettregel für die
Elemente der zweiten Achterperiode zur Dezett- und Dodezett-Regel. Auch
wenn das nicht viel erklärt. Da wird auch gerne von d-Orbitalen
gefaselt. Und das erklärt leider schon gar nichts.
Achja, und: Orbitale sind wirklich scheiße und kompliziert, deshalb bezieht sich meine Erklärung auch nur auf Lewis-Formeln. Schrödinger und Co waren voll doof. Und ich bin ein Klugscheißer.
"Verstoß gegen die Straßenverkehrsordnung durch Befahren einer Einbahnstraße entgegen der vorgeschriebenen Fahrtrichtung unter Einsatz von Schallzeichen in geschlossenen Ortschaften."
...naja....wenn man ne Stadt für den Schläfer einnimmt muss man da manchmal durch
Dieser Beitrag wurde bereits 1 mal editiert, zuletzt von »Hunter« (8. Januar 2016, 20:08)
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Dr. med. Yormolch - schleschter Zeischner und Profikritisierer
Nickname: Yormund, jetzt auch in der Geschmacksrichtung "Ash"
Serverbeitritt: 22. Juli 2014